Използване на железен сулфат за лечение на опашки в златни мини

Опашките на златните мини съдържат голямо количество цианид. Въпреки това, червените йони в железен сулфат могат да реагират химически със свободния цианид в хвостохранилищата и да генерират железен цианид и други вещества. Тази реакция може да повлияе на резултатите от реакцията му при определени външни условия. Например, лечението на съдържащи цианид отпадни води с железен сулфат при висока температура, ниска стойност на рН и ултравиолетово облъчване ще повлияе на реакцията. Феръзният цианид е изключително нестабилен и по време на процеса на запълване на железен цианид разтворът лесно изтича, причинявайки силно замърсяване на подземните води. Нека конкретно анализираме процеса на реакция и резултатите от добавянето на цианид към железен сулфат. Нека направим експеримент за добавяне на цианид, когато има много железен сулфат. Тоест, когато излишъкът от железен сулфат се добави към цианидния разтвор, цианидът ще се превърне в неразтворима утайка Fe4 [Fe (CN) 6] 3, която обикновено наричаме пруско синьо. Разбира се, в процеса на лечение на опашки в златни мини, някои компании не избират да добавят железен сулфат за лечение, а да изберат да добавят железен сулфид. Някои компании избират да добавят желязо и мед едновременно, за да произвеждат бял неразтворим железен цианид. Феръчното желязо бързо абсорбира кислорода от въздуха, става тъмно синьо и образува железен ферицианид.

Чрез експерименти може да се заключи, че най -доброто условие за отстраняване на цианид от разтвор с железен сулфат е да се намери процес, който генерира разтворими и неразтворими съединения. По време на експеримента изчислихме моларното съотношение на реакционните резултати на железен сулфат и CN-. Първо, съотношението, изчислено според стехиометрията, е 0,39, но оптималното моларно съотношение, което получихме чрез изчисление, е 0,5. . Оптималното рН за утаяване на пруско синьо е 5,5 до 6,5. Най -общо казано, кислородът може да окислява железни йони, за да образува ферицианид и ферицианидни йони, което е по -неблагоприятно за отстраняването на цианида. Тъй като ферицианатният йон е доста нестабилен при киселинни условия, той ще реагира на образуването на железен петоцино комплекс [Fe (CN) 5H2O] 3-, който бързо се окислява до ферициататен йон Fe (CN). ) 63-. Тези реакции се проявяват основно при стойности на рН под 4. След експерименти най -накрая стигнахме до заключение: когато методът на лечение на железен сулфат се използва за лечение с богослужения на златните мини, най -доброто състояние на околната среда за използване на железен сулфат за отстраняване на цианида от пристъпите е рН стойност от 5,5 до 6,5. Числената стойност е най-подходящата, а съотношението на Fe към CN-0,5 е най-подходящото за обработка.