Каква е разликата между графит и олово юли?

Ключовата разлика между графит и олово е, че графитът е нетоксичен и много стабилен, докато оловото е токсично и нестабилно.

Какво е графит?

Графитът е алотроп на въглерод със стабилна кристална структура.Това е форма на въглища.Освен това той е самороден минерал.Местните минерали са вещества, съдържащи един химичен елемент, който се среща в природата, без да се комбинира с друг елемент.Освен това графитът е най-стабилната форма на въглерод, която се среща при стандартна температура и налягане.Повтарящата се единица на графитния алотроп е въглерод (C).Графитът има шестоъгълна кристална система.Изглежда в желязно-черен до стоманено-сив цвят и също има метален блясък.Цветът на ивиците на графита е черен (цветът на фино прахообразния минерал).

Кристалната структура на графита има решетка от пчелна пита.Той има графенови листове, разделени на разстояние 0,335 nm.В тази структура на графит разстоянието между въглеродните атоми е 0,142 nm.Тези въглеродни атоми се свързват един с друг чрез ковалентни връзки, като около един въглероден атом има три ковалентни връзки.Валентността на въглеродния атом е 4;по този начин във всеки въглероден атом на тази структура има четвърти незает електрон.Следователно този електрон е свободен да мигрира, правейки графита електропроводим.Естественият графит е полезен в огнеупори, батерии, производство на стомана, разширен графит, спирачни накладки, леярски облицовки и смазочни материали.

Какво е Lead?

Оловото е химичен елемент с атомен номер 82 и химическия символ Pb.Среща се като метален химичен елемент.Този метал е тежък метал и е по-плътен от повечето обикновени материали, които познаваме.Освен това оловото може да се появи като мек и ковък метал с относително ниска точка на топене.Можем лесно да режем този метал и той има характерен син оттенък заедно със сребристосив метален вид.По-важното е, че този метал има най-висок атомен номер от всички стабилни елементи.

Когато се вземат предвид обемните свойства на оловото, то има висока плътност, ковкост, пластичност и висока устойчивост на корозия поради пасивация.Оловото има плътно опакована лицево-центрирана кубична структура и високо атомно тегло, което води до плътност, която е по-голяма от плътността на повечето често срещани метали като желязо, мед и цинк.В сравнение с повечето метали, оловото има много ниска точка на топене и неговата точка на кипене също е най-ниската сред елементите от група 14.

Оловото има тенденция да образува защитен слой при излагане на въздух.Най-честата съставка на този слой е оловен (II) карбонат.Може да има и сулфатни и хлоридни компоненти на оловото.Този слой прави повърхността на оловния метал ефективно химически инертна към въздуха.Освен това флуорният газ може да реагира с олово при стайна температура, за да образува оловен (II) флуорид.Има подобна реакция и с хлорен газ, но тя изисква нагряване.Освен това оловният метал е устойчив на сярна киселина и фосфорна киселина, но реагира с HCl и HNO3 киселина.Органичните киселини като оцетната киселина могат да разтворят оловото в присъствието на кислород.По същия начин концентрираните алкални киселини могат да разтварят оловото, за да образуват плумбити.

Тъй като оловото е забранено в САЩ през 1978 г. като съставка в боята поради токсични ефекти, то не се използва за производство на моливи.Въпреки това, това е основното вещество, използвано за производството на моливи преди това време.Оловото беше признато за доста токсично вещество за хората.Затова хората търсели заместители на оловото с нещо друго за производството на моливи.

Каква е разликата между графит и олово?

Графитът и оловото са важни химични елементи поради техните полезни свойства и приложения.Ключовата разлика между графит и олово е, че графитът е нетоксичен и много стабилен, докато оловото е токсично и нестабилно.

Оловото е сравнително нереактивен пост-преходен метал.Можем да илюстрираме слабия метален характер на оловото, използвайки неговата амфотерна природа.Например оловото и оловните оксиди реагират с киселини и основи и са склонни да образуват ковалентни връзки.Съединенията на оловото често имат степен на окисление +2 на оловото, а не степен на окисление +4 (+4 е най-често срещаното окисление за химически елементи от група 14).