Каква е разликата между графита и олово юли?

Ключовата разлика между графита и оловото е, че графитът е нетоксична и силно стабилна, докато оловото е токсично и нестабилно.

Какво е графит?

Графитът е алотроп на въглерод с стабилна, кристална структура. Това е форма на въглища. Освен това, това е местен минерал. Местните минерали са вещества, съдържащи един химичен елемент, който се среща в природата, без да се комбинира с какъвто и да е друг елемент. Освен това, графитът е най -стабилната форма на въглерод, която възниква при стандартна температура и налягане. Повтарящата се единица на графитния алотроп е въглерод (С). Графитът има шестоъгълна кристална система. Той се появява в желязо-черен до стоманен сив цвят и също има метален блясък. Цветът на ивицата на графита е черен (цветът на фино прахообразния минерал).

Графитната кристална структура има решетка за пчелна пита. Той има графенови листове, разделени на разстояние 0,335 nm. В тази структура на графита разстоянието между въглеродните атоми е 0,142 nm. Тези въглеродни атоми се свързват помежду си чрез ковалентни връзки, като един въглероден атом има три ковалентни връзки около него. Валентността на въглероден атом е 4; По този начин, във всеки въглероден атом на тази структура има четвърти незает електрон. Следователно този електрон е свободен за мигриране, което прави графит електрически проводим. Естественият графит е полезен при огнеупори, батерии, производство на стомана, разширен графит, спирачни облицовки, облицовки на леярната и смазки.

Какво е водещо?

Оловото е химически елемент с атомно число 82 и химическия символ Pb. Той се среща като метален химичен елемент. Този метал е тежък метал и е по -плътно от повечето общи материали, които познаваме. Освен това, оловото може да се появи като мек и ковък метал с относително ниска точка на топене. Лесно можем да изрежем този метал и той има характерен син намек заедно със сребристо сивия метален вид. По -важното е, че този метал има най -висок атомен брой на всеки стабилен елемент.

Когато обмисля обемните свойства на оловото, той има висока плътност, ковчежируемост, пластичност и висока устойчивост на корозия поради пасивация. Оловото има близко опакована кубична структура, ориентирана към лицето и високо атомно тегло, което води до плътност, която е по-голяма от плътността на най-често срещаните метали като желязо, мед и цинк. В сравнение с повечето метали, оловото има много ниска точка на топене, а точката на кипене също е най -ниската сред елементите от група 14.

Оловото има тенденция да образува защитен слой при излагане на въздух. Най -често срещаната съставка на този слой е оловен (ii) карбонат. Може да има и компоненти на сулфат и хлорид на олово. Този слой прави оловната метална повърхност ефективно химически инертна във въздуха. Освен това флуорният газ може да реагира с олово при стайна температура, за да образува олово (ii) флуорид. Съществува подобна реакция и с хлорен газ, но изисква отопление. Отделно от това, оловният метал е устойчив на сярна киселина и фосфорна киселина, но реагира с HCl и HNO3 киселина. Органичните киселини като оцетна киселина могат да се разтварят олово в присъствието на кислород. По същия начин, концентрираните алкални киселини могат да се разтворят до образуване на водопроводници.

Тъй като оловото беше извън закона в САЩ през 1978 г. като съставка в боята поради ефекти на токсичност, той не се използва за производство на молив. Това обаче беше основното вещество, използвано за производство на моливи преди това време. Оловото беше признато като доста токсично вещество за хората. Затова хората търсят заместващи материали, за да заменят оловото с нещо друго за производство на моливи.

Каква е разликата между графита и олово?

Графитът и оловото са важни химични елементи поради техните полезни свойства и приложения. Ключовата разлика между графита и оловото е, че графитът е нетоксична и силно стабилна, докато оловото е токсично и нестабилно.

Lead е сравнително нереактивен метал след преход. Можем да илюстрираме слабия метален характер на олово, използвайки неговата амфотерна природа. Например оловни и оловни оксиди реагират с киселини и основи и са склонни да образуват ковалентни връзки. Съединенията на олово често имат +2 окислително състояние на олово, а не състоянието на окисляване +4 (+4 е най -честото окисляване за химически елементи от група 14).