1. Въведение в цинков цинк, химически символ Zn, атомен номер 30, е преходен метал. Цинкът е широко разпространен по природа и е един от основните следи елементи в живите организми. Той се използва широко в индустриалното производство, строителство, транспорт, медицина и други области. Името цинк идва от латинския „цинко“, което означава „калаен метал“, защото в древни времена цинкът често е бил объркан с калай.
2. Физически свойства на цинк цвят и блясък: Чистият цинк е сребристо бял с метален блясък. Във въздуха цинковата повърхност постепенно ще се окислява, образувайки сиво-бял цинков оксид филм. Точка на плътност и топене: Плътността на цинк е около 7,14 g/cm³, точката на топене е 419,5 ℃, а точката на кипене е 907 ℃. Това прави цинк да има добри свойства на обработка при стайна температура и е подходящ за различни производствени процеси. Празничността и проводимостта: Цинкът има определена пластичност и проводимост и може да бъде привлечен във нишки или притиснат в листове, но неговата електрическа и топлопроводимост не е толкова добра, колкото тези на медта и алуминия. Твърда и сила: Чистият цинк има ниска твърдост, но неговата твърдост и здравина могат да бъдат увеличени чрез легиране, за да задоволят нуждите на различни полета.
3. Химични свойства на цинковия реагират с кислород: цинкът може да реагира с кислород във въздуха, за да образува цинков оксид. 2Zn + o₂ = 2ZNO реагира с киселини: цинкът може да реагира с неокситизиращи киселини като разредена сярна киселина и разредена солна киселина за генериране на съответни цинкови соли и водород. Zn + h₂so₄ = znso₄ + h₂ ↑ ↑ ↑
Zn + 2HCl = Zncl₂ + H₂ ↑ Реакция с алкали: Цинкът може да реагира със силен алкален разтвор за генериране на цинков хидроксид и водороден газ. Zn + 2naoh = na₂zno₂ + h₂ ↑ Реакция със солен разтвор: цинк може да претърпи реакция на изместване с някои разтворими солни разтвори, като разтвор на медна сол, разтвор на сребърна сол и др. Zn + Cuso₄ = Znso₄ + Cu
Zn + 2agno₃ = zn (no₃) ₂ + 2ag
4. Форма на съществуване и извличане на цинк (1) Съществуващо формиране на сфалерит: цинкът съществува главно в сфалерит. Основният компонент на сфалерита е цинковият сулфид (Zns), който обикновено съдържа и други елементи като желязо и олово. Други минерали: Цинкът също съществува в някои други минерали, като Smithsonite (основен компонент е Znco₃), хемиморфит (основен компонент е Zn₄si₂o₇ (OH) ₂ · H₂O) и др. (2) Процес на извличане и минерална обработка: след руда, добиване на руда От мината се подлага на смазване, скрининг, класиране и други процеси, се избира рудата с по -високо съдържание на цинк. Печене: Избраната руда е печена, за да подобри намаляемостта и степента на рудата. Топене: Използвайте пирометалургия или хидрометалургия, за да превърнете цинковия сулфид в метален цинк. Пирометалургията включва главно стъпки като дестилация и редукция; Хидрометалургията използва главно химически реагенти за разтваряне на цинк от рудата. 2ZNS + 3O₂ = 2ZNO + 2SO₂ ↑
Zno + c = zn + co ↑
5. Приложения на цинк (1) Прилагане на галванизиране в ежедневието: Цинкът има добра устойчивост на корозия, така че често се използва за поцинковано лечение на метални повърхности за подобряване на устойчивостта на корозия на металите. Например, поцинкована желязна лист, поцинкована стоманена тръба и др. Батерия: Цинкът играе важна роля в производството на батерии. Например, сухи батерии, батерии за съхранение и др. Всички използват цинк като отрицателен материал на електрода. Материали за сплав: Цинк сплавта има добри свойства на леене и механични свойства и се използва широко при производството на различни части и декорации. (2) Приложение в промишлено производство на стоманена топене: Цинкът се използва като дезоксидизатор и десулфуризатор в процеса на топене на стомана, който може да подобри качеството и производителността на стоманата. Химическа индустрия: Цинкът се използва широко в химическата промишленост, като например в производството на пигменти, багрила, катализатори и др. Медицинско поле: Цинкът е един от основните елементи на следите за човешкото тяло и има различни физиологични функции, такива, такива като участие в регулирането на ензимната активност и повишаване на имунната функция. Следователно цинкът също се използва широко в медицинската област, като лечение на дефицит на цинк и засилване на имунитета.
Време за публикация: ноември-06-2024
